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黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含参考答案)


黑龙江 2018—2019 学年度下学期期中考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题只有一项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.1869 年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,
成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B.元素周期表有 18 个族 C.第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期
2.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为 127.760,被国际原子量委员 会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素,则 127.760 是( ) A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的 平均值 C.一个锑原子的质量与 12C 原子质量的112的比值 D.锑元素的质量与 12C 原子质量的112的比值
3.下列物质之间的相互关系错误的是( )

A.CH3CH2CH2CH2CH3 和 B.干冰和冰为同一种物质

互为同分异构体

C.CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 D.12C 和 14C 互为同位素

4.在 10 ℃时 某化学反应速率 为 0.1 mol·L-1·s-1,若温度每升高 10 ℃反应速率增加到原

来的 2

倍,为了把该反应速率提高到 1.6 mol·L-1·s-1,则该反应需在什么温度下进行( )

-1-

A.30 ℃

B.40 ℃ C.50 ℃

D.60 ℃

-2-

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
A.分子式符合 CnH2n+2 的烃一定是烷烃 B.烷烃均能与氯水发生取代反应
-3-

C.正戊烷的熔沸点比异戊烷的高 D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化 7.下列图示变化为吸热反应的是( )
-4-

-5-

A.此 X 元素的气态氢化物的化学式为 HX,在常温下很稳定 B.其单质带有金属光泽,具有强氧化性,可与 KI 发生置换反应生成 I2 C.其单质的分子式为 X2,易溶于有机溶剂 D.AgX 是一种有色的易溶于水的化合物 9.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液,铝 合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( ) A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-===4OH- B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓ C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解质溶液的碱性 保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 10.下列叙述正确的是( ) A.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B.通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 11.Mg?H2O2 电池是一种化学电源,以 Mg 和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如图。 下列说法不正确的是( )
-6-

A.石墨电极是该电池的正极 B.石墨电极上发生还原反应 C.Mg 电极的电极反应式:Mg-2e-===Mg2+ D.电池工作时,电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极,再由石墨电极经电解质溶液流向
Mg 电极 12.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 13.可逆反应:2NO2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
() ①单位时间内生 成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气 体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合 气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 14.化学反应 A2+B2===2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应 B.断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量 C.断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量 D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
-7-

15.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的数目有( ) ①化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 ②CaO+H2O=Ca(OH)2 是放热反应,说明 CaO 的能量高于 Ca(OH)2 的能量 ③分解反应都是吸热反应 ④H2→2H 的过程需要吸 收能量 ⑤H、D、T 互称为同素异形体





互为同分异构体





是同一种物质

⑧MgCl2 的形成过程是

⑨分子式 为 C4H10 的烃的一氯代物的同分异构体有 4 种

⑩PCl5 分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构

A.3 个

B.4 个 C.5 个

D.6 个

16.如图所示是 425℃时,在 1 L 密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是( )

A.图①中 t0 时,三种物质的物质的量相同

B.图①中 t0 时,反应达到平衡状态

C.图②中的可逆反应为 2HI(g)

H2(g)+I2(g)

D.图①②中当 c(HI)=3.16 mol/L 时,反应达到平衡状态

第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
-8-

17.(14 分)根据物质结构和元素周期表的相关 知识回答下列问题: I.用 A+、B-、C2-、D 表示含有 18 个电子的离子或分子。请填空:
(1)A 元素是__________,B 元素是__________,C 元素是__________。(用元素符号表示) (2)物质 D 由两种元素组成,每个分子中含有三个原子,其电子式表示 D 形成过程是
____________。 Ⅱ.X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z 同主族,可形 成离子化合物 ZX;Y、M 同主族,可形成 MY2、MY3 两种分子。 回答下列问题: (1)Y 在元素周期表中的位置为______________, (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化 学式)。 (3)Y 和 Z 的两元素之间形成的原子个数比为 1:1 的化合物的电子式为______________。
-9-

- 10 -

编号

电极材料

电解质溶液

电流指针偏转方向

1

Mg Al

稀盐酸

偏向 Al

2

Al Cu

稀盐酸

偏向 Cu

3

Al 石墨

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg Al

NaOH 溶液

偏向 Mg

5

Al Zn

浓硝酸

偏向 Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题:

(1)实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同?



(2)写出实验 3 中的电极反应式。

铝为(

极)



石墨为(

极)



(3)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响?

19.(18 分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气

的生成

速率。

请回答下列问题:

(1)上述实验中发生的化学反应方程式有__________________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________。

(3)实验室中现有 Na2SO4 溶液、MgSO4 溶液、Ag2SO4 溶液、K2SO4 溶液共 4 种溶液,其中可与上 述实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是________________________。 (4) 要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有____________________(答两

种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将

表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得

相同体积的气体所需的时间。

项目

A

B

C

D

E

F

- 11 -

4 mol·L-1H2SO4 溶液/mL 30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5 2.5 5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10 0

①请完成此实验设计,其中 V1=________,V6=________,V9=________。

②该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4 溶液时,氢气的生成速率会大大提高,

但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时,氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下















_____________________________________ _____________________________。

20.(8 分)将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g), 经 过 5 分 钟 后 , 测 得 D 的 浓 度 为 0.5mol/L,C 的 平 均 反 应 速 率 是

0.1mol/(L·min),

且 c(A):c(B)=3:5.求:

(1)此时 A 的浓度为



(2)反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量是



(3)B 的平均反应速率是



(4)x 值为



- 12 -

ABBCC BACAC DCACB B 17.(14 分) Ⅰ

答案

(1)K Cl S

(2)

H·+

+ ·H



(1) 第二周期第ⅥA 族

(2) HClO4 (3) Na+[····]2-Na+

18.(12 分)

(1)不同 (2)负极:2Al-6e-=2Al3+;正极:6H++6e-=3H2↑ (3)与另一种材料的活 泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。 19.(18 分) (1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4 溶液与 Zn 反应生成的 Cu 与 Zn 及硫酸溶液形成 Cu-Zn 原电池,加快了氢气生成的速 率 (3)Ag2SO4 溶液 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②当加入一定量的 CuSO4 溶液后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,减小 了 Zn 与稀硫酸的接触面积

20.(8 分)

(1)0.75mol/L

(2)3mol

(3)0.05mol/(L·min)

(4)2

- 13 -



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