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2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第1课时 化学反应速率同步课时检测 新人教版选修4


2019-2020 学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第 1 课 时 化学反应速率同步课时检测 新人教版选修 4
[基础过关] 一、化学反应速率的概念和大小比较 1. 用纯净的 CaCO3 与 1 mol·L 确 ( )
-1

100 mL 稀盐酸反应制取 CO2。关于此反应,下列说法不正 的 是

A.可以用单位时间内 CaCO3 质量的减少表示该反应的反应速率 B.可以用单位时间内生成 H2 的量表示该反应的反应速率 C.可以用单位时间内溶液中 Ca 浓度的增加表示该反应的反应速率 D.可以用单位时间内 CaCO3 浓度的变化表示该反应的反应速率 2. 对于化学反应 3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系中, 正确的是 A.v(W)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) A.v(A)=0.5 mol·L ·s B.v(B)=0.3 mol·L ·s C.v(C)=0.8 mol·L ·s D.v(D)=1.0 mol·L ·s 二、化学反应速率的计算 4. 某一反应物的浓度是 1.0 mol·L ,经过 20 s 后,它的浓度变成了 0.2 mol·L ,在 这 ( 20 ) B.0.04 mol·L ·s
-1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 2+

(

)

B.2v(X)=3v(Z) D.3v(W)=2v(X) ( )

3. 在 2A+B===3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的数据是

s

内 用 该 物 质 浓 度 变 化 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为

A.0.04 C.0.08 mol·L ·s

D.0.04 mol·L

-1

5. 在密闭容器里, A 与 B 反应生成 C, 其反应速率分别用 v(A)、 v(B)、 v(C)表示, 已知 3v(B) =2v(A)、 2v(C)=3v(B), 则此反应可表示为 A.2A+3B===2C C.3A+2B===3C + B.A+3B===2C D.A+B===C 。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L ,现有下列几种说法:
-1 -1 -1 -1 -1

(

)

6. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g) ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L ·s ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L ·s ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L ④2 s 末,物质 A 的转化率为 70%
-1

其 ( ) A.①④

中 B.①③

正 C.②④



的 D.③④
3 -1



7. 将固体 NH4Br 置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4
2

(g)+HBr(g),

(g)+H2(g),2 min 后,测知 H2 的浓度为 0.5 mol·L ,HBr 的浓度为 4

mol·L ( )

- 1

, 若 上 述 反 应 速 率 用 v(NH3) 表 示 , 则 下 列 速 率 正 确 的 是
-1 -1

A.0.5 mol·L ·min C.2 mol·L ·min 三、化学反应速率图像
-1 -1

B.2.5 mol·L ·min
-1

-1

-1 -1

D.1.25 mol·L ·min

8. 一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。 下列描述正确的是 ( )

A.反应在 0~10 s 内,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·L ·s 0.79 mol·L
-1 -1 -1

B.反应在 0~10 s 内,X 的物质的量浓度减少了 C.反应进行到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为 X(g)+ 9. 某温度时,在 V L 密闭容器中,A、B、C 三种物质的物质的量 随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为_________________________________。 (2)从开始到 t1 min 末,用物质 C 表示的反应速率为 _________________________________________________________ _______________。 [能力提升] 10.根据反应 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________。 (2)当生成 SO2 的速率为 0.64 mol·L ·s 时,则氧气减少的速率为______________。 (3)如测得 4 s 后 O2 的浓度为 2.8 mol·L ,此时间内 SO2 的速率为 0.4 mol·L ·s , 则开始时氧气的浓度为__________。 11.在 25 ℃时,向 100 mL 含 14.6 g 氯化氢的盐酸溶液里放入 5.60 g 纯铁粉(不考虑反应 前后溶液体积的变化),反应开始至 2 min 末,收集到 1.12 L(标准状况)氢气。在此之 后,又经过 4 min,铁粉完全溶解。则:
-1 -1 -1 -1 -1

(1) 在 前

2

min

内 用

FeCl2

表 示 的 平 均 反 应 速 率 是

___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 前 2 min 与 后 4 min 相 比 , 反 应 速 率 较 快 的 是 ____________ , 其 原 因 是 ________________________________________________________________________。 12.在一密闭容器中(容积为 5 L),充入氨气和氧气,使其物质的量之比为 1∶2,并发生如 加热 下反应:4NH3+5O2催化剂 ===== 4NO+6H2O(g),此反应在一定条件下进行 2 min 后,测得 NH3 的物质的量为 2 mol,NH3 的转化率为 20%。 (1)以 NO 的浓度变化表示该反应的平均反应速率是 ________________________________________________________________________。 (2)O2 在 2 min 时的浓度是____________。 13.在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应: A(g)+ 计算: (1)5 min 末 A 的物质的量浓度为____________________________________________。 (2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_________________________________。 (3)化学方程式中 n 值为_____________________________________________________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=5 mol·L ·min ②v(B)=6 mol·L ·min
-1 -1 -1 -1 -1 -1

+nD(g),开始时 A 为 4 mol,B 为 6 mol;5 min 末时测得 C 的
-1 -1

物质的量为 3 mol,用 D 表示的化学反应速率 v(D)为 0.2 mol·L ·min 。

③v(C)=4.5 mol·L ·min ④v(D)=8 mol·L ·min [拓展探究]
-1 -1

其中反应速率最快的是______________(填编号)。 14.在 10 L 密闭容器中充入 4 mol N2、12 mol H2,控制条件发生反应:N2+3H2 时测得 c(NH3)=0.2 mol·L ,问: (1)4 min 时 c(N2)、c(H2)分别是多少?
-1

3,

4 min

(2)4 min 内该反应的反应速率有几种表示方式?它们之间的关系是怎样的?把结果填 入下表中: N2 变化浓度/mol·L
-1

H2

NH3

反应速率/mol·L ·min

-1

-1

反应速率数值之间的关系 (3)所计算出的反应速率是否是 4 min 时该反应的瞬时速率?为什么?

答案 1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 6 -1 -1 9.(1)4A+ (2) mol·L ·min

Vt1

10.(1)SO2 或 O2 (2)0.88 mol·L ·s (3)5.0 mol·L
-1 -1 -1

-1

-1

11.(1)0.250 mol·L ·min 12.(1)0.05 mol·L ·min 13.(1)1.5 mol·L (3)2 (4)①
-1 -1

(2)0.250 mol·L ·min (2)0.875 mol·L
-1 -1 -1

-1

-1

(3)前 2 min 随着反应的进

行,反应物浓度减小,反应速率减慢
-1

(2)0.2 mol·L ·min
-1

14.(1)c(N2)=0.3 mol·L ,c(H2)=0.9 mol·L (2)

-1

N2 变化浓度/mol·L
-1 -1 -1

H2 0.3 0.075 =1∶3∶2

NH3 0.2 0.05

0.1 0.025

反应速率/mol·L ·min

反应速率数值之间的关系

v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)

(3)不是,因为所求反应速率是用 4 min 内浓度的改变量来表示的,所以其是 4 min 内 的平均反应速率,不是 4 min 末的瞬时速率。



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