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2019-2020年高中化学 第三章第二节第一课时训练全程跟踪 新人教版选修4


2019-2020 年高中化学 第三章第二节第一课时训练全程跟踪 新人教版选 修4
(时间:60 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题,每题 5 分,共 40 分) 1.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw 不变 C.降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 解析:A 项中,稀氨水是弱碱溶液,加入后水溶液中的 c(OH-)增大,平衡逆向移动;
B 项中,NaHSO4 溶于水中电离使 c(H+)增大,由于温度不变,故 Kw 不变;C 项中,降温,
平衡左移,但酸碱性不变;D 项中,升高温度,水的电离程度增大,Kw 变大,pH 变小. 答案:B 2.(xx·汕头高二检测)下列溶液肯定显酸性的是( ) A.含 H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<7 的溶液 D.c(OH-)<c(H+)的溶液 解析:任何水溶液中均含 H+和 OH-,使酚酞显无色的溶液,可能呈酸性,也可能呈中
性或碱性.以纯水在 100℃为例,KW=10-12,c(H+)=10-6 mol·L-1,pH=6,但溶液为中
性,故 pH<7 的溶液可能呈酸性,也可能呈中性或碱性.故选 D. 答案:D 3.(xx·徐州检测)t℃时,水的离子积为 KW,该温度下将 a mol·L-1 一元酸 HA 与 b mol·L
-1 一元碱 BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液中,c(H+)= KW B.混合液的 pH=7 C.a=b D.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) 解析:因溶液显中性,所以 c(H+)=c(OH-),则 KW=c(H+)·c(OH-)=c2(H+),c(H+)
= KW,A 正确;据 pH 与 7 的关系判断溶液的酸碱性,其条件是 25℃,B 错误;a=b 时,

HA 与 BOH 恰好完全反应,但溶液不一定呈中性,C 错误;因电荷守恒等式为 c(H+)+c(B

+)=c(A-)+c(OH-),所以 D 错误.

答案:A 4.现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( ) A.加水稀释成 100 mL B.加入 10 mL 的水进行稀释 C.加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 D.加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液 解析:pH 由 1 变为 2,c(H+)降低 10 倍,B 项变为12,C 项 c(H+)=0.045 mol/L,D 项

c(H+)=0.055 mol/L.

答案:A

5.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( )

①pH=0 的盐酸 ②0.1 mol/L 的盐酸 ③0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 ④pH=14 的 NaOH

溶液

A.1∶10∶100∶1

B.1∶10-1∶10-12∶10-14

C.14∶13∶12∶14

D.14∶13∶2∶1

解析:此题未指明温度,则按 25℃时计算,Kw=1×10-14.酸溶液中由水电离出的 c(H+)

等于该溶液中的 c(OH-),所以,①c(H+)=1 mol/L,由水电离出的 c(H+)与溶液中 c(OH-)

相等,等于 10-14 mol/L;②c(H+)=0.1 mol/ L,则由水电离出的 c(H+)=10-13 mol/L;③碱

溶液中由水电离出的 c(H+)等于该溶液中的 c(H+),所以,c(OH-)=0.01 mol/L,由水电离

出的 c(H+)=10-12 mol/L;④由水电离出的 c(H+)=10-14mol/L.即四种溶液中由水电离出的

c(H+)之比为 10-14∶10-13∶10-12∶10-14=1∶10∶100∶1.

答案:A

6.pH=5 和 pH=3 的两种盐酸以 1∶2 体积比混合,该混合溶液的 pH 为( )

A.3.2

B.4.0

C.4.2

D.5.0

解析:设取 pH=5 和 pH=3 的两种盐酸分别为 V L 和 2V L,pH=5 的盐酸 c(H+)=10

-5 mol/L;pH=3 的盐酸 c(H+)=10-3 mol/L.则混合后,

10-5 mol/L×V L+10-3mol/L×2V L

c(H+)混=

V L+2V L

=6.7×10-4 mol/L;
pH=-lg c(H+)=-lg(6.7×10-4)=4-0.8=3.2. 答案:A 7.室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 解析:A 项,氨水是弱碱,反应时氨水过量,反应后溶液显碱性,pH>7;B 项,盐酸
中 c(H+)=1×10-3 mol/L,Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=1×10-3 mol/L,等体积混合时 n(H+)=
n(OH-),混合后溶液呈中性,pH=7;C 项,醋酸是弱酸,反应时 CH3COOH 过量,反应后

溶液显酸性,pH<7;D 项同 A 项. 答案:C 8.(xx·东城月考)室温时,下列溶液混合后,pH 大于 7 的是( ) A.0.1 mol·L-1 的盐酸和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合 C.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 D.pH=1 的醋酸和 0.1 mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合 解析:盐酸和氢氧化钡溶液都是强电解质溶液,二者混合后呈中性; NaHCO3+
HCl===NaCl+CO2↑+H2O,故 B 项溶液显弱酸性;氨水是弱电解质,所以 pH=3 的硫酸
与 pH=11 的氨水混合后,氨水过量,混合溶液的 pH 大于 7;D 项由于醋酸过量,混合后

溶液呈酸性.
答案:C 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 60 分) 9.(12 分)已知 95℃时水的离子积 Kw=1×10-12,25℃时 Kw=1×10-14,回答下列问题: (1)95℃时水的电离常数________(填“>”“=”或“<”) 25℃时水的电离常数. (2)95℃纯水中 c(H+)________(填“>”、“=”或“<”)c(OH-). (3)95℃时向纯水中加入 NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol/L,此时 pH=________.

解析:(1)升温促进水的电离,故电离平衡常数增大.

(2)升温虽促进水的电离,但仍呈中性,c(H+)=c(OH-).

(3)c(H+)=c?OKHW-?=11××1100--112=1×10-11,pH=11.

答案:(1)> (2)= (3)11

10.(12 分)有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1 mol/L 的氨水,pH 为 11.

(1)甲用蒸馏水稀释 100 倍,则 NH3·H2O 的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑 制”)电离的方向移动,溶液的 pH 将为______(选填序号).

A.9~11 之间

B.11

C.12~13 之间

D.13

(2)乙用 0.1 mol/L 的氯化铵溶液稀释 100 倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,

pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是__________________________

________________________________________________________________________.

解析:加水稀释会促进氨水的电离,但由于溶液体积增大,pH 会减小;若用氯化铵溶

液稀释,由于铵根离子浓度增大,会抑制氨水的电离,使得 pH 减小得更多.
答案:(1)促进 A (2)甲大 由于 c(NH+4 )增大,抑制了氨水的电离,使得 c(OH-)减小 得更多
11.(12 分)(1)将 pH=10 和 pH=12 的 NaOH 溶液以 1∶2 的体积比混合,则混合后所 得溶液的 pH 约为________.
(2)0.2 mol/L NaHSO4 和 0.1 mol/L BaCl2 溶液按等体积混合后,则溶液的 pH 等于 ________.
(3)用 pH=4 和 pH=11 的强酸和强碱混合,使 pH=10,则两溶液的体积比为________. 解析:欲求混合后溶液中的 pH,应先判断混合后溶液的酸碱性.若呈碱性,应先求溶

液中 c(OH-),再求 c(H+),而后计算 pH;若呈酸性,可直接求出混合后 c(H+),再计算 pH.
答案:(1)11.7 (2)1 (3)9∶2 12.(12 分)在 25℃时,有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液,取 Va L 该 HCl 溶液用该 NaOH 溶液中和,需 Vb L NaOH 溶液,问: (1)若 a+b=14,则 Va∶Vb=____________. (2)若 a+b=13,则 Va∶Vb=______. (3)若 a+b>14,则 Va∶Vb=________,且 Va________Vb(填“>”“<”或“=”). 解析:强酸与强碱完全中和时,有 n(H+)=n(OH-),即 10-aVa=10b-14Vb,VVab=1100b--1a4=

10a+b-14.当 a+b=14 时,VVab=100=1;当 a+b=13 时,VVab=10-1=1/10;当 a+b>14 时,

VVab=10a+b-14>100=1,即 Va>Vb.

答案:(1)1

1 (2)10

(3)10a+b-14



13.(12 分)实验表明,液体时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性强于纯水; 又知液态电解质都能像水一样自身电离,而建立电离平衡(即像 2H2OH3O++OH-),且在一 定温度下都有各自的离子积常数.
据此回答下列问题: (1)纯硫酸在液态时,自身电离的电离反应方程式是____________________,它在 25℃ 时的离子积常数 K(H2SO4)比水的离子积常数 K(H2O)[K(H2O)=c(H+)·c(OH-)]________(填 “大”“小”或“相等”). (2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中,存在的阴离子主要是________;这是因为混合 液中不但存在两种电离平衡(即 H2SO4 和 HNO3 各自的电离平衡,且硫酸的酸性强于硝酸), 又在无水的条件下,混合酸中必发生____________________(写离子反应方程式)反应而造成 的. 解析:(1)根据 H2O 自身电离:2H2OH3O++OH-,可写出 H2SO4 自身电离的方程式:
2H2SO4H3SO4++HSO4-,因为纯 H2SO4 的导电能力大于纯水的导电能力,所以纯 H2SO4 比水
更易电离,故 K(H2SO4)=c(H3SO+ 4 )·c(HSO4-)比 K(H2O)=c(H+)·c(OH-)要大.
(2)因为纯 H2SO4 的导电能力强于纯 HNO3,说明 H2SO4 比 HNO3 更易电离,H2SO4 中电
离出的自由移动的离子的浓度更大,主要存在的阴离子应来源于 H2SO4 电离出的 HSO-4 ;而
且因为 H2SO4 的酸性强于 HNO3,发生的反应就类似于强酸制弱酸,即 H++HNO3H2NO3+. 答案:(1)2H2SO4H3SO+ 4 +HSO- 4 大 (2)HSO- 4 H++HNO3H2NO+ 3



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